Разница между законом о ставках и законом о массовых действиях

Ключевая разница - закон о ставках против закона о массовых действиях

ключевое отличие между нормой закона и законом массовых действий является то, что закон скорости показывает связь между скоростью химической реакции и концентрацией реагентов, тогда как закон действия массы утверждает, что скорость химической реакции пропорциональна массам реагирующих веществ..

Закон скорости - это закон в химии, который используется для объяснения поведения реакционной смеси. Закон скорости показывает, что скорость реакции прямо пропорциональна скорости реакции. Константа пропорциональности известна как константа скорости. Закон действия массы указывает на то, что скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению массы реагентов, которые доведены до мощности (она часто равна их стехиометрическому коэффициенту в химическом уравнении), который определяется экспериментальным путем..

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое тарифное право
3. Что такое закон массовых действий?
4. Сравнение бок о бок - закон о ставках против закона о действиях в табличной форме
5. Резюме

Что такое тарифное право?

Закон скорости указывает на связь между скоростью химической реакции и концентрацией реагентов. Согласно закону о скорости, скорость реакции прямо пропорциональна концентрации реагентов, которые возводятся в степень (часто она равна стехиометрическому соотношению в химическом уравнении), который определяется экспериментально.

Закон о нормах может быть найден в двух типах следующим образом:

Закон дифференциальной скорости

Закон дифференциальной скорости дает скорость реакции как функцию изменения концентрации реагентов в течение определенного периода времени..

Интегрированный тарифный закон

Интегрированный закон скорости дает скорость реакции как функцию начальной концентрации реагента в определенный период времени.

Давайте рассмотрим пример, чтобы понять это.

aA + bB → cC + dD

Скорость = k [A][B]^б

Приведенное выше уравнение дает математическое выражение закона скорости. Здесь «k» - это константа пропорциональности. Это известно как константа скорости. Показатели степени «а» и «b» являются порядками реакции по отношению к реагентам А и В соответственно. Общий порядок (p) реакции дается как сумма всех порядков в уравнении закона скорости.

р = а + б

Рисунок 1: Скорость реакции и концентрация реакций первого порядка и реакций второго порядка.

Исходя из общего порядка реакции, реакции бывают трех типов:

Реакции нулевого порядка - скорость реакции не зависит от концентрации реагентов
Реакции первого порядка - скорость реакции пропорциональна концентрации одного реагента.
Реакции второго порядка - скорость реакции пропорциональна либо продукту концентраций двух реагентов, либо квадрату концентрации одного реагента.

Что такое закон массового действия?

Закон действия массы указывает на то, что скорость химической реакции пропорциональна массе реагирующих веществ. Это также известно как закон о массовых действиях. Этот закон полезен для получения точного уравнения равновесия конкретной химической реакции. Закон также дан действия или концентрации реагентов. Согласно закону действия массы, соотношение между концентрациями продуктов и реагентов является постоянным в реакционной смеси, которая находится в равновесном состоянии..

Закон массовых действий - это универсальное понятие, которое означает, что оно применимо к любой системе при любых обстоятельствах. Этот закон может быть дан в математическом выражении, как показано ниже.

Для реакции,

aA + bB ↔ cC + dD

Соотношение между продуктами и реагентами в равновесии;

Keq = [C]^с[D]^d / [A][B]^б

При данной температуре вышеуказанное соотношение является константой равновесия между реагентами (А и В) и продуктами (С и D). Здесь Кек известен как константа равновесия.

В чем разница между законом о ставках и законом о массовых действиях?

Оцените Закон против Закона Массового Действия
Закон скорости показывает, что скорость реакции прямо пропорциональна концентрации реагентов, которые поднимаются до мощности, которая определяется экспериментально.	Закон действия массы указывает на то, что скорость химической реакции пропорциональна массе реагирующих веществ..
Компоненты уравнения
Уравнение закона скорости имеет константу скорости, концентрации реагентов и порядок реакции.	Закон действия массы имеет уравнение, состоящее из концентраций продуктов и реагентов, возведенных в степень их стехиометрического коэффициента..
Продукт
Уравнение закона скорости не содержит концентрации продуктов.	Закон действия закона массы содержит концентрации продуктов.
Компонент пропорциональности
Константа пропорциональности уравнения закона скорости известна как константа скорости «K».	В уравнении закона действия массы нет константы пропорциональности.

Резюме - Закон о ставках против Закона о массовых действиях

Законы скорости и закон действия массы используются для объяснения поведения реакционной смеси. Основное различие между законом скорости и законом действия массы состоит в том, что закон скорости указывает на связь между скоростью химической реакции и концентрациями реагентов, тогда как закон действия массы указывает, что скорость химической реакции пропорциональна концентрациям реагирующие вещества.

Ссылка:

1. «Закон о ставках». Химия LibreTexts, 21 июля 2016 года, доступно здесь.
2. «12.3. Законы о ставках». Химия, Доступная здесь.
3. Лейдлер, Кит Дж. «Закон массовых действий». Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 26 октября 2016 г., доступно здесь.

Изображение предоставлено:

1. «Rateloglogplot». Автор Fabiuccio ~ enwikibooks из англоязычных Wikibooks - переведен из en.wikibooks в Commons., (Public Domain) через Commons Wikimedia

Наука и природа