Разница между выражением скорости и законом скорости

ключевое отличие между выражением скорости и законом скорости является то, что выражение скорости дает скорость появления или исчезновения продуктов или реагентов, тогда как закон скорости дает связь между скоростью и концентрацией или давлением реагентов.

Когда один или несколько реагентов превращаются в продукты, они могут подвергаться различным модификациям и энергетическим изменениям. Химические связи в реагентах разрушаются, и образуются новые связи с образованием продуктов, которые полностью отличаются от реагентов. Эта химическая модификация известна как химические реакции. Выражение скорости и закон скорости - важные химические понятия, которые мы можем описать в химических реакциях..

СОДЕРЖАНИЕ

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое выражение скорости
3. Что такое закон о ставках
4. Сравнение бок о бок - выражение скорости по сравнению с законом о скорости в табличной форме
5. Резюме

Что такое выражение скорости?

Выражение скорости представляет собой способ представления изменения концентрации реагента за время реакции. Мы можем дать это выражение, используя любой из реагентов и продуктов реакции. При указании выражения скорости относительно реагентов мы должны использовать знак минус, потому что во время реакции количество реагента уменьшается со временем. При написании выражения ставки с использованием продуктов используется знак плюс, поскольку количество продуктов увеличивается со временем.

Кроме того, мы должны учитывать стехиометрические отношения при определении выражения скорости, чтобы выровнять все значения скорости, заданные любым способом. Например, давайте рассмотрим следующую химическую реакцию и выражения скорости, которые мы можем дать для нее;

2X + 3Y ⟶ 5Z

Для вышеуказанной реакции возможны следующие выражения скорости:

Что такое тарифное право?

Закон скорости - это математическое выражение скорости реакции, которое включает соотношение между скоростью реагентов и скоростью продукта. Мы можем определить эти математические данные экспериментально, а также можем проверить взаимосвязь. Существует два основных способа написания закона о ставках; закон дифференциальной ставки и закон интегрированной ставки.

Закон дифференциальной скорости

Закон дифференциальной скорости - это способ выражения скорости реакции с использованием изменения концентрации одного или нескольких реагентов. Здесь мы рассмотрим изменение концентрации реагента (ов) в течение определенного периода времени. Мы называем этот интервал времени как Δt. Мы можем назвать изменение концентрации реагента «R» как Δ [R]. Давайте рассмотрим пример, чтобы понять, как написать закон дифференциальной ставки. Для реакции, в которой реагент «А» разлагается с образованием продуктов, а k - константа скорости, а n - порядок этой реакции, уравнение для этой скорости выглядит следующим образом:

1. A ⟶ продукты

Закон дифференциальной ставки выглядит следующим образом:

Интегрированный тарифный закон

Интегрированный закон скорости является способом выражения скорости реакции как функции времени. Мы можем получить это выражение, используя закон дифференциальной скорости через интегрирование закона дифференциальной скорости. Мы также можем получить этот интегрированный закон о ставках из обычной ставки.

Например, для продуктов реакции A, обычный закон скорости выглядит следующим образом:

Скорость (r) = k [A]

где k - константа скорости, а [A] - концентрация реагента А. Если мы рассмотрим небольшой интервал времени, мы можем написать приведенное выше уравнение следующим образом:

Мы используем знак минус (-) здесь, потому что A является реагентом, и с увеличением времени концентрация A уменьшается. Тогда мы можем получить соотношение следующим образом, комбинируя два приведенных выше уравнения;

Для очень небольшого изменения концентрации реагента за очень маленький промежуток времени мы можем записать уравнение, как показано ниже;

Или

Тогда, интегрируя это уравнение, мы можем получить следующее соотношение:

ln [A] = -kt + постоянная

Поэтому, когда время равно нулю или t = 0, ln [A] является начальной концентрацией реагента A (мы можем дать ее как [A]₀) поскольку при t = 0 -kt = 0, то ln [A]₀= Константа. Для реакции первого порядка интегрированный закон скорости,

ln [A] = ln [A]₀  -  кт

В чем разница между выражением скорости и законом скорости?

Выражение скорости и скорость aw - это два способа дать подробную информацию о скорости реакции. Ключевое различие между выражением скорости и законом скорости состоит в том, что выражение скорости дает скорость появления или исчезновения продуктов или реагентов, тогда как закон скорости дает связь между скоростью и концентрацией или давлением реагентов..

Ниже инфографика суммирует разницу между выражением нормы и законом скорости.

Резюме - Выражение ставки против закона о ставках

Выражение скорости и закон скорости - это два способа дать подробности о скорости реакции. Ключевое различие между выражением скорости и законом скорости состоит в том, что выражение скорости дает скорость появления или исчезновения продуктов или реагентов, тогда как закон скорости дает связь между скоростью и концентрацией или давлением реагентов..

Ссылка:

1. «Выражение скорости и порядок реакции». LinkedIn SlideShare, 15 сентября 2013, доступно здесь.